•Devoir N2 S1 modèle-1

•Devoir N2 S1 modèle-2

•Devoir N2 S1 modèle-3

•Devoir N2 S1 modèle-4

 

 

1- Remplissez les vides par les mots qui conviennent:

• L’expérience dans laquelle une substance brûle est appelée la combustion.

• Le corps qui brûle est le combustible.

• Le corps qui permet la combustion est le comburant.

• S’il n’y a pas suffisamment de dioxygène lors de la combustion du butane, la  combustion est incomplète , la flamme devient jaune et éclairante.

2- Équilibre les équations suivantes:

2 C4 H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

C5 H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O

3- L’équation chimique suivante C + O2 → CO2      correspond à:

4- Dans l’équation suivante C  +  O2 →  CO2    Coche la bonne réponse :

       o Le réactif est O2 et les produits sont  C   et  CO2 

      o Les réactifs sont C et O2 , le produit est CO2

      o Les réactifs sont C et CO2 , le produit est O2

      o Le réactif est CO2, les produits sont C et O2

Une bougie brûle dans l’air (fig.1) mais elle s’éteint si on remplit le récipient de dioxyde de carbone (fig.2)

1- Quelles conditions sont réunies pour que la combustion de la bougie soit possible sur la figure 1.

un combustible (une bougie), un comburant (oxygène en général) 

2- Pourquoi s’éteint-elle sur la figure 2 ? .

Car  nous avons rempli le récipient par le  dioxyde de carbone.

3- Avec quel gaz pourrait-on remplir le récipient de la figure 1 pour rendre la combustion plus vive ?

Dioxygène

Dans une cuisinière à gaz on utilise la combustion du méthane de formule CH4 (gaz de ville) pour chauffer les aliments.

1- Quels sont les réactifs de cette combustion ? (En toutes lettres ou par la formule moléculaire.)

Méthane et dioxygène.

2- Si la combustion du méthane est complète, quels sont les produits de cette réaction ?

L’eau et dioxyde de carbone.

3- Si la combustion du méthane est incomplète, quels sont les produits supplémentaires qui peuvent alors apparaître ?

Carbone et monoxyde de carbone

4- Ecrire l’équation équilibrée de la combustion complète du méthane dans le dioxygène 

CH4  +  O2 →  CO2 +  H2O

 

Lors d’une transformation chimique, la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés. On dit pour cela que la masse est conservée lors d’une transformation chimique.

1- Lors de la combustion de 12 g de carbone, la masse de dioxygène brûlé vaut 32 g. Quelle sera la masse de dioxyde de carbone obtenu ?

la masse des réactifs consommés est égale à la masse des produits formés.

m(dioxyde de carbone ) = m(carbone ) + m(dioxygène ) 

m(dioxyde de carbone ) = 12g  + 32g = 44g

 2- Lors de la combustion de 32 g de méthane, il faut brûler 128 g de dioxygène. On obtient alors 88 g de dioxyde de carbone et X g d’eau. Calculez X.

32g  + 128g = 88g + Xg

Xg = 32g  + 128g – 88g 

Xg = 160g – 88g 

Xg = 72g 

donc X= 72

3- Les masses des molécules mis en jeu étant des grandeurs proportionnelles, quelle masse de dioxygène est nécessaire pour brûler 4 g de méthane ? (idée : construire un tableau de proportionnalité)

32g  → 128g

4g  → Yg

Y = 4 × 128 ÷ 32

Y = 16

la masse de dioxygène est nécessaire pour brûler 4 g de méthane est 16g.