1) Répondez par « Vrai » ou « faux »:• Le cuivre réagit avec l’acide chlorhydrique faux• La formule chimique de la solution chlorure d’hydrogène est HCl Vrai• Hydroxyde de cuivre II est un précipité vert faux• L’équation réduite (simplifiée) de réaction de l’acide chlorhydrique avec le zinc est2H+ + Zn2+ → H2 + Zn : faux• Pour identifier l’ion zinc on ajoute quelques gouttes d’hydroxyde de sodium Vrai2) Relie chaque espèce chimique à certaines de ses propriétés :
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Sur une quantité de poudre de fer, on lui ajoute quelques gouttes de d’acide chlorhydrique, on observe : un dégagement d’un gaz qui produit une détonation avec la flamme.
1) Donner la formule chimique d’acide chlorhydrique:
HCl
2) Écrire l’équation bilan de cette réaction chimique :
2H+ + Fe → H2 + Fe2+
3) Donner le nom du gaz dégagé et comment en peut le détecter:
dihydrogène H2 qui provoque une détonation à la flamme.
4) Si on considère que cette réaction produit 160 cm³ de dihydrogène:
• Donner la relation entre la masse volumique (ρ),la masse (m) et le volume (V):
ρ=m/V
• Calculer la masse de dihydrogène produit:
On donne la masse volumique de H2: ρ(H2) = 0,08g/L
m=ρ×V=0,08 × 0,160 = 0,0128 g
(V= 160 cm³ = 160 mL = 0,160 L)
5) Donnez quelques précautions à prendre lors de l’utilisation de solutions concentrées ( 3 ):
porter une blouse en coton
porter des gants
porter des lunettes de protection.
On met dans deux tubes deux échantillons d’une même solution aqueuse incolore X et on effectue les tests d’identification des ions suivants:
• On ajoute au premier tube1: des gouttes de nitrate d’argent et on remarque la formation d’un précipité blanc qui noircit en présence de la lumière.
• On Ajoute dans le deuxième tube2: des gouttes de solution d’hydroxyde de sodium (la soude) et on remarque la formation d’un précipité vert.
1) Remplissez le tableau suivant:
