Le modèle de l’atome – évaluations corrigés
Évaluation : Le modèle de l’atome
Partie 1 : Questions à choix multiples (6 points)
Cochez la bonne réponse
1. Le noyau de l’atome est constitué de :
2. La charge électrique d’un proton est :
3. Un atome neutre possède :
4. Le numéro atomique Z représente :
5. La masse des électrons est :
6. Les isotopes sont des atomes qui ont :
Partie 2 : Vrai ou Faux (4 points)
Indiquez si l’affirmation est vraie ou fausse
7. La masse d’un électron est égale à celle d’un proton.
8. Un atome qui perd des électrons devient un anion.
9. La couche électronique K peut contenir jusqu’à 8 électrons.
10. Le nombre de masse A = Z + N.
Partie 3 : Questions à réponses courtes (6 points)
11. Quelle est la charge électrique élémentaire (e) ?
12. Complétez le tableau suivant :
| Élément | Z | A | N (neutrons) |
|---|---|---|---|
| Carbone 14 | |||
| Oxygène 16 |
13. Quelle est la masse approximative d’un proton ?
14. Donnez la formule pour calculer la masse d’un atome (en négligeant la masse des électrons).
Partie 4 : Structure électronique (8 points)
15. Donnez la structure électronique de l’atome de chlore (Z = 17) :
16. Combien d’électrons peut contenir au maximum la couche M ?
Exercice d’analyse 1 : Configuration électronique
L’atome de soufre a pour numéro atomique Z = 16.
a) Donnez sa structure électronique complète. (1 pt)
b) Combien d’électrons possède-t-il sur sa couche externe ? (1 pt)
c) Cet atome est-il susceptible de former un cation ou un anion ? Justifiez votre réponse. (3 pts)
Partie 5 : Exercice de réflexion (6 points)
17. Expliquez la différence entre un cation et un anion, et donnez un exemple de chaque.
Exercice d’analyse 2 : Isotopes du carbone
Le carbone existe sous forme de plusieurs isotopes, dont le carbone 12 (¹²C) et le carbone 14 (¹⁴C).
a) Quel est le point commun entre ces deux isotopes ? (1 pt)
b) En quoi diffèrent-ils ? (1 pt)
c) Calculez le nombre de neutrons dans chacun de ces isotopes. (2 pts)
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