Section 1: Notion de réaction chimique (5 points)

1. Qu’est-ce qu’une réaction chimique? (2 points)

    

2. Écris le bilan de la combustion complète du butane. (1 point)

    

3. Quelle est la différence entre un bilan et une équation-bilan? (2 points)

    

Section 2: Conservation de la masse (6 points)

1. Décris l’expérience avec l’acide chlorhydrique et le calcaire. Que mesure-t-on avec la balance? (3 points)

    

2. Quelle conclusion peut-on tirer de cette expérience concernant la masse lors d’une transformation chimique? (2 points)

    

3. Pourquoi est-il important que le flacon soit fermé pendant cette expérience? (1 point)

    

Section 3: Conservation des atomes (6 points)

1. Que signifie « conservation des atomes » lors d’une réaction chimique? (2 points)

    

2. Explique pourquoi la conservation des atomes entraîne la conservation de la masse. (2 points)

    

3. Complète le schéma de la combustion du carbone en indiquant le nombre d’atomes avant et après la réaction: (2 points)

   C + O₂ → CO₂

   Avant: ____ atomes de carbone, ____ atomes d’oxygène

   Après: ____ atomes de carbone, ____ atomes d’oxygène

Section 4: Équations-bilans équilibrées (8 points)

1. Pourquoi une équation-bilan doit-elle toujours être équilibrée? (2 points)

    

2. Équilibre les équations-bilans suivantes: (6 points)

   a) H₂ + O₂ → H₂O

    

   b) CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

    

   c) Fe + O₂ → Fe₂O₃

    

Section 5: Problème (5 points)

L’équation-bilan de la combustion complète de l’éthane s’écrit:

2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O

On réalise la combustion de 6 g d’éthane en présence de dioxygène. On recueille les produits de la combustion puis on les pèse. On trouve 17,6 g de dioxyde de carbone et 10,8 g d’eau.

1. Quels sont les réactifs de cette combustion? (1 point)

    

2. Quels sont les produits de cette combustion? (1 point)

    

3. Quelle est la masse totale des produits? (1 point)

    

4. Quelle est la masse de dioxygène qui a réagi? (2 points)