Les solutions acides et basiques exercices corrigés destiné aux élèves de la troisième année collège 3AC biof,pour progresser en physique chimie et doper votre niveau.
Complétez les phrases suivantes :
• une solution acide a un pH ……… à 7
• une solution basique a un pH ……… à 7
• pH d’une solution neutre ………… à 7
• lorsqu’on dilue une solution acide le pH ……….mais reste………..à 7
• Lorsqu’on dilue une solution basique le pH …………………..et la basicité ……………………..
Complétez les phrases suivantes :
• une solution acide a un pH inférieur à 7
• une solution basique a un pH supérieur à 7
• pH d’une solution neutre égal à 7
• lorsqu’on dilue une solution acide le pH augmente mais reste inférieur à 7.
• Lorsqu’on dilue une solution basique le pH diminue et la basicité supérieur à 7.
Placer les mots suivants dans la bonne place : Papier pH –nombre – dangereuses – pH mètre
• Le pH est un ………… sans unité compris entre 0 et 14 permettent de connaître le caractère plus ou moins acide d’une solution.
• Il existe deux méthodes permettant de mesurer le pH d’une solution : le ……… et le ……………
• Les solutions acides ou basiques, surtout de forte concentration, sont ……………………
Placer les mots suivants dans la bonne place : Papier pH –nombre – dangereuses – pH mètre
• Le pH est un nombre sans unité compris entre 0 et 14 permettent de connaître le caractère plus ou moins acide d’une solution.
• Il existe deux méthodes permettant de mesurer le pH d’une solution : le Papier pH et le pH mètre.
• Les solutions acides ou basiques, surtout de forte concentration, sont dangereuses.
Répondre par Vrai ou par Faux
• le jus de citron a un pH de 2. S’agit-il d’une base
• Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH augmente.
• Lorsqu’on dilue une solution basique, son pH diminue.
• plus le pH d’une solution est faible, plus la solution est acide.
• La dilution d’une solution aqueuse sert à rendre la solution plus concentrée.
• Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH diminue.
Répondre par Vrai ou par Faux
• le jus de citron a un pH de 2. S’agit-il d’une base Faux
• Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH augmente. Vrai
• Lorsqu’on dilue une solution basique, son pH diminue. Vrai
• Plus le pH d’une solution est faible, plus la solution est acide. Vrai
• La dilution d’une solution aqueuse sert à rendre la solution plus concentrée. Faux
• Lorsqu’on dilue une solution acide, son pH diminue. Faux
Nous mesurons avec un pH-mètre la valeur des pH des solutions suivantes :
Acide nitrique pH=3
Eau salée pH =7
Eau de javel pH=8
Eau du robinet pH=7,2
Acide chlorhydrique pH=4
• Classer ces solutions comme solutions neutres, acide ou basique
• Identifier la solution la plus acide
• Identifier la solution le moins acide
• Identifier la solution la plus basique
• Identifier la solution le moins basique
Nous mesurons avec un pH-mètre la valeur des pH des solutions suivantes :
Acide nitrique pH=3
Eau salée pH =7
Eau de javel pH=8
Eau du robinet pH=7,2
Acide chlorhydrique pH=4
• Classer ces solutions comme solutions neutres, acide ou basique
solutions neutres :
Eau salée pH =7
solutions acide :
Acide nitrique pH=3
Acide chlorhydrique pH=4
solutions basique :
Eau de javel pH=8
Eau du robinet pH=7,2
• Identifier la solution la plus acide :
Acide nitrique pH=3
• Identifier la solution le moins acide
Acide chlorhydrique pH=4
• Identifier la solution la plus basique
Eau de javel pH=8
• Identifier la solution le moins basique
Eau du robinet pH=7,2
On considère les solutions suivantes :
1) Avec quel moyen on a mesuré le pH de ces solutions ? Justifier votre réponse.
2) Classer les solutions dans le tableau en solution acide, basique ou neutre.
3) Quelle est la solution la plus acide et la solution la plus basique.
4) Classer les solutions basiques de plus basique au moins basique.
On considère les solutions suivantes :
1) Avec quel moyen on a mesuré le pH de ces solutions ? Justifier votre réponse.
Le pH-mètre , car il permet une mesure rapide et précise du pH (en général au dixième près).
2) Classer les solutions dans le tableau en solution acide, basique ou neutre.
solution acide : B ; E
solution basique : C ; D ; F
solution neutre : A
3) la solution la plus acide
B
la solution la plus basique.
D
4) Classer les solutions basiques de plus basique au moins basique.
D → C → F
1- Quel est l’ion responsable de l’acidité d’une solution aqueuse.
2- Quel est l’ion responsable de la basicité d’une solution aqueuse.
3- Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO– est –elle acide ou basique.
4- Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO– est –elle acide ou basique.
1- Quel est l’ion responsable de l’acidité d’une solution aqueuse.
H+
2- Quel est l’ion responsable de la basicité d’une solution aqueuse.
HO–
3- Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO– est –elle acide ou basique.
acide
4- Une solution qui contient davantage d’ions hydrogène HO– que d’ions hydroxyde H+ est –elle acide ou basique.
basique
Sarah a mesuré le pH de quelques solutions courantes, elle a rassemblé ses résultats dans un tableau :
1- Ces mesures ont-elles effectuées avec du papier pH ou bien un pH-mètre ? Justifiez.
2- Compléter la dernière ligne de ce tableau en écrivant la nature acide, basique ou neutre de la solution. Justifiez.
3- Classez les solutions acides de ce tableau par acidité croissante. Justifiez
Sarah a mesuré le pH de quelques solutions courantes, elle a rassemblé ses résultats dans un tableau :
1- Ces mesures ont-elles effectuées avec du papier pH ou bien un pH-mètre ? Justifiez.
papier pH (les valeurs sans virgule)
2- Compléter la dernière ligne de ce tableau en écrivant la nature acide, basique ou neutre de la solution. Justifiez.
3- Classez les solutions acides de ce tableau par acidité croissante. Justifiez
F → E → B
Plus le pH d’une solution est faible, plus la solution est acide.
Un élève ajoute à 80 ml d’eau pure un volume d’un acide de pH=3
1) Donnez le nom à cette opération.
2) que se passe-t-il pour la valeur du pH de l’acide ?
3) La solution contient davantage d’ions hydrogène H+ ou d’ions hydroxyde HO– .
Un élève ajoute à 80 ml d’eau pure a un volume d’un acide de pH=3
1) Donnez le nom à cette opération.
la dilution
2) Que se passe-t-il pour la valeur du pH de l’acide ?
la valeur de PH augmente.
3) La solution contient davantage d’ions hydrogène H+ (solution acide)
On considère les solutions suivantes
1- Quelle est la méthode utilisée pour mesurer le pH ? justifiez
2- Déterminer la nature de chaque solution (acide ; basique ; neutre)
3- Identifier la solution la plus acide et la solution la plus basique
4- Identifier la solution le moins acide et la solution le moins basique
5- Identifier la solution qui contient plus d’ions de H+ et la solution qui contient plus d’ions HO–
6- On mélange une quantité de la solution D avec de l’eau
6-1 Nommez cette manipulation ? à quoi il sert ?
6-2 Est-ce que la valeur du pH va augmenter ou diminuer ? justifiez
6-3 Classez les solutions basiques de plus basique au moins basique
On considère les solutions suivantes
