Réactions chimiques exercices corrigés  destiné aux élèves de la deuxième année collège 2AC biof,pour progresser en physique chimie et doper votre niveau.

Il vaut mieux essayer de faire les exercices avant de commencer à regarder les réponses
Rappel de cours

Exercice 1

1- Cochez  la case correspondante à la bonne réponse :

2- Placer les mots suivants dans la bonne place : chimique, réactifs, conservation de la masse, physique,
produits, réarrangent, réactifs, conservation des atomes, identiques, réactifs.
– Au cours d’une transformation …………………………. la masse des réactifs est égale à la masse des
………………….. c’est la loi de la …………………………………………………….
– Au cours d’une transformation chimique, les atomes des ………………….. se ……………………… pour
former les molécules des ……………………………………
– les atomes présents dans les produits sont ……………………………….. en type et en nombre aux atomes
présents dans les …………………………… c’est la loi de la ………………………………………………..

Cochez  la case correspondante à la bonne réponse :

2- Placer les mots suivants dans la bonne place : chimique, réactifs, conservation de la masse, physique,
produits, réarrangent, réactifs, conservation des atomes, identiques, réactifs.
– Au cours d’une transformation chimique la masse des réactifs est égale à la masse des
produits c’est la loi de la conservation de la masse .

– Au cours d’une transformation chimique, les atomes des réactifs se réarrangent pour former les molécules des produits .
– les atomes présents dans les produits sont identiques en type et en nombre aux atomes présents dans les réactifs . c’est la loi de la conservation des atomes .

Exercice 2

Compléter les phrases suivantes :

• Une réaction chimique est une transformation………………………au cours de laquelle des corps sont consommés appelés………………………….et d’autres corps sont formés appelés……………….…………. .

• Le bilan de la combustion du………………… dans le dioxygène est :

……………………….+ ……………….    →  oxyde de fer

• Lors d’une transformation chimique, la somme des ………………. des produits est ………………………. à celle des réactifs consommés .

• La combustion de 3 g de carbone nécessite 8 g de dioxygène ; il se forme alors ……. g de dioxyde de ……………… .

Compléter les phrases suivantes :

• Une réaction chimique est une transformation chimique au cours de laquelle des corps sont consommés appelés réactifs et d’autres corps sont formés appelés produits .

• Le bilan de la combustion du fer dans le dioxygène est :

Fer + Dioxygène    →  oxyde de fer

• Lors d’une transformation chimique, la somme des masses des produits est égale à celle des réactifs consommés .

• La combustion de 3 g de carbone nécessite 8 g de dioxygène ; il se forme alors 11 g de dioxyde de carbone .

Exercice 3

L’aluminium (Al) réagit avec le dioxygène, pour former l’oxyde d’aluminium (Al2O3) .

• Donnez le bilan littéral de cette réaction .

………………………………………………………………………………………………

• Donnez l’équation bilan de cette réaction .

………………………………………………………………………………………………

L’aluminium (Al) réagit avec le dioxygène, pour former l’oxyde d’aluminium (Al2O3) .

• Donnez le bilan littéral de cette réaction .

Aluminium + Dioxygène → Oxyde d’aluminium

• Donnez l’équation bilan de cette réaction .

Al + O2 → Al2O3

 

Exercice 4

La combustion de l’argent (Ag) dans le dioxygène conduit à la formation de l’oxyde d’argent Ag2O.

1- Indiquer les réactifs et leur formule chimique ?

2- Indiquer le nom du produit et sa formule chimique ?

3- Ecrire le bilan de la réaction ?

4- Écrire l’équation bilan traduisant cette réaction chimique ?

La combustion de l’argent (Ag) dans le dioxygène conduit à la formation de l’oxyde d’argent Ag2O.

1-  les réactifs :

Argent (Ag)

Dioxygène (O2)

2- le nom du produit et sa formule chimique :

Oxyde d’argent (Ag2O)

3- Ecrire le bilan de la réaction ?

Argent + Dioxygène  → Oxyde d’argent

4- Écrire l’équation bilan traduisant cette réaction chimique ?

Ag + O2 → Ag2O

Exercice 5

La molécule du dioxyde de carbone a pour formule chimique : CO2 complète le tableau :

La molécule du dioxyde de carbone a pour formule chimique : CO2 complète le tableau :

 

Exercice 6

Entourer la bonne réponse
Avec 22 atomes de carbone et 40 atomes d’oxygène, on peut fabriquer :
a- 20 molécules de dioxyde de carbone

b- 22 molécules de dioxyde de carbone

c- 24 molécules de dioxyde de carbone

d- 40 molécules de dioxyde de carbone

Entourer la bonne réponse
Avec 22 atomes de carbone et 40 atomes d’oxygène, on peut fabriquer :
a- 20 molécules de dioxyde de carbone

b- 22 molécules de dioxyde de carbone

c- 24 molécules de dioxyde de carbone

d- 40 molécules de dioxyde de carbone

Exercice 7

En appliquant les lois de la réaction chimique, équilibrés les  équations suivantes :

En appliquant les lois de la réaction chimique, équilibrés les  équations suivantes :

Exercice 8

Equilibrer les équations chimiques  de combustion suivantes en utilisant  la loi de conservation des atomes :

Equilibrer les équations chimiques  de combustion suivantes en utilisant  la loi de conservation des atomes :

 

Exercice 9

Equilibrer les équations chimiques  de combustion suivantes en utilisant  la loi de conservation des atomes :

Equilibrer les équations chimiques  de combustion suivantes en utilisant  la loi de conservation des atomes :

Exercice 10

La combustion du soufre (S) dans le  d’oxygène produit un gaz toxique, appelé dioxyde de soufre (SO2).

1- Donnez l’équation de la réaction ?

2- Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de  6g, nous brûlons 5g  du soufre dans  3g de dioxygène.

• Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction?

La combustion du soufre (S) dans le  d’oxygène produit un gaz toxique, appelé dioxyde de soufre (SO2).

1- Donnez l’équation de la réaction ?

S + O2 → SO2

2- Pour obtenir la quantité de dioxyde de soufre de  6g, nous brûlons 5g  du soufre dans  3g de dioxygène.

• Calculez la masse de soufre resté à la fin de la réaction?

la loi de conservation des masses :

m(S) + m(O2) = m(SO2)

on cherche la masse de soufre brulé dans 3g de dioxygène :

m(S)  = m(SO2) – m(O2) = 6g – 3g = 3g

donc la masse de soufre resté à la fin de la réaction :

m(S)resté  = 6g – 3g = 3g

Exercice 11

La combustion de m1 = 64,85g d’ éthane ( C2H6 ) dans une masse de m2 dioxygène conduit à la formation de m3 = 76,85g de dioxyde de carbone  et m4 = 3g de l’eau .

1- Donnez les corps :

• Réactifs :

• Produits : 

2- Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique.

3- Donnez l’équation chimique de cette réaction.  

4- Donner la définition de la loi de conservation des masses.

5- Calculer la masse de dioxygène.

6- Sachant que la combustion de de éthane nécessite de dioxygène, calculer la masse de  éthane qui brule de dioxygène.

La combustion de m1 = 64,85g d’ éthane ( C2H6 ) dans une masse de m2 dioxygène conduit à la formation de m3 = 76,85g de dioxyde de carbone  et m4 = 3g de l’eau .

1- Donnez les corps :

• Réactifs : éthane  et   dioxygène

• Produits : dioxyde de carbone  et de l’eau

2- Ecrire le bilan chimique de cette transformation chimique.

éthane  +   dioxygène →  dioxyde de carbone  et de l’eau

3- Donnez l’équation chimique de cette réaction. 

C2H6 +  O2  →  CO2  +H2O

4- Donner la définition de la loi de conservation des masses.

Au cours d’une transformation chimique, il y a conservation de la masse. En effet, la masse des
réactifs disparus est égale à la masse des produits formés. C’est ce que l’on appelle la loi de
conservation de la masse lors d’une transformation chimique.
m (des réactifs) = m (des produits)

5- Calculer la masse de dioxygène.

d’après la loi de conservation de la masse :

m1 + m2 = m3 + m4

m2 = m3 + m4– m1 

m2 = 76,85 g+ 3 g – 64,85 g 

m2 =15 g

6- Sachant que la combustion de 9,6 g d’éthane nécessite  19,2 L de dioxygène, calculer la masse de  éthane qui brule 67,2 L de dioxygène.

9,6 g → 19,2 L

m → 67,2 L

Alors, la masse de  éthane qui brule 67,2 L de dioxygène.

m=(9,6 ×67,2)÷19,2

m= 33,6 g

Exercice 12

 L’équation bilan de la combustion complète de l’éthane s’écrit :

     2 C2 Hx + y O2     →  4 CO2 + 6 H2 O

On réalise la combustion de 6 g d’éthane en présence de dioxygène. On recueille les produits  puis on les pèse. On

trouve 17,6 g de dioxyde de carbone et 10,8 g d’eau.

     1) Déterminer les valeurs de   x et  y .

     2) Calculer la masse de dioxygène ?

 L’équation bilan de la combustion complète de l’éthane s’écrit :

     2 C2 Hx + y O2     →  4 CO2 + 6 H2 O

On réalise la combustion de 6 g d’éthane en présence de dioxygène. On recueille les produits  puis on les pèse. On

trouve 17,6 g de dioxyde de carbone et 10,8 g d’eau.

     1) Déterminer les valeurs de   x et  y .

2 C2 H6 + 7 O2     →  4 CO2 + 6 H2 O

     2) Calculer la masse de dioxygène ?

m(C2 H6) + m(O2) = m(CO2) + m(H2O )

 m(O2) = m(CO2) + m(H2O ) – m(C2 H6) 

 m(O2) = 17,6 g + 10,8 g – 6 g 

 m(O2) = 22,4 g

Exercice 13