La géométrie de quelques molécules – évaluations corrigés
Évaluation de Chimie
Géométrie des Molécules
Tronc Commun Sciences
Instructions
Cette évaluation porte sur le chapitre « Géométrie des Molécules ».
Durée : 45 minutes
Barème total : 20 points
Section 1 : Règles du duet et de l’octet (4 points)
1.1 Expliquez la différence entre la règle du duet et la règle de l’octet. (2 points)
1.2 Complétez le tableau suivant : (2 points)
| Atome | Structure électronique | Structure électronique stable | Formule de l’ion |
|---|---|---|---|
| Na (Z=11) | ________________ | ________________ | ________________ |
| Cl (Z=17) | ________________ | ________________ | ________________ |
Section 2 : Représentation de Lewis (6 points)
2.1 Définissez ce qu’est une liaison covalente simple, double et triple. (2 points)
2.2 Donnez la représentation de Lewis des molécules suivantes : (4 points)
a) H₂O
b) NH₃
c) CO₂
d) CH₄
Section 3 : Isomères (4 points)
3.1 Quelle est la différence entre une formule brute, une formule développée et une formule semi-développée? (2 points)
3.2 La formule brute C₃H₈O admet plusieurs isomères. Donnez deux formules semi-développées possibles pour cette formule brute. (2 points)
Section 4 : Géométrie des molécules (6 points)
4.1 Expliquez pourquoi les molécules adoptent des géométries spatiales particulières. (2 points)
4.2 Complétez le tableau suivant en indiquant la géométrie de chaque molécule : (2 points)
| Molécule | Géométrie | Forme |
|---|---|---|
| CH₄ | ________________ | ________________ |
| NH₃ | ________________ | ________________ |
| H₂O | ________________ | ________________ |
| CO₂ | ________________ | ________________ |
4.3 Dessinez la représentation de Cram de la molécule d’ammoniac (NH₃). (2 points)
Bon courage !
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