L’étude des transformations lentes et rapides en deuxième année de baccalauréat est cruciale car elle permet de comprendre les processus de changement dans différents domaines scientifiques.
Cours
I.Réaction d’oxydo réduction
1.Définitions d’oxydo réduction :
Oxydation : réaction au cours de laquelle un élément perd des électrons
Reduction : réaction au cours de laquelle un élément gagne des électrons
Oxydant : espece chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Reducteur : espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Couple d’oxydoréduction (Ox/Red) : couple constitué par un oxydant et le réducteur correspondant .
2.Demi équation redox
Comment équilibrer les demis équations redox
NB :
On n’équilibre que s’il existe un défaut d’un côté ou de l’autre.
Exemples : On suppose que l’oxydant des couples est l’espèce réagissante.
3- Réaction d’oxydo réduction
Une réaction d’oxydo-réduction est une transformation chimique mettant en jeu un transfert d’électrons du réducteur d’un couple vers l’oxydant d’un deuxième couple.
II.Les facteurs cinétiques
La cinétique chimique est l’étude de l’évolution des systèmes chimiques au cours du temps.
1- Transformation rapide :
Une transformation est rapide si elle se fait en une durée trop courte pour que son évolution puisse être suivie “à l’œil nu” ou avec les appareils de mesure courants (impossible de distinguer des états intermédiaires entre l’état initial et l’état final du système)
2- Transformation lente :
C’est une transformation dont l’évolution peut être suivie “à l’œil nu” ou avec les appareils de mesure courants pendant quelques secondes (ou plus longtemps).
3- Facteurs cinétiques :
Les facteurs cinétiques sont les grandeurs qui vont modifier la vitesse d’évolution d’un système chimique (qui vont influer sur la durée d’une transformation chimique)
4- L’influence des facteurs cinétiques
Température :
La vitesse de réaction augmente avec la température Eau froide, glace ou refroidissement → Stopper la transformation
Concentration initiale des réactifs :
La vitesse de réaction augmente si l’on fait croître la concentration initiale des réactifs Dilution : Ajouter de l’eau, le volume augmente → Stopper la transformation
Catalyseur :
Un catalyseur : espèce chimique capable de modifier la vitesse d’une réaction sans changer l’état d’équilibre du système (il n’apparaît pas dans l’équation de la réaction).
Le catalyseur :
Modifie :
la vitesse de réaction.
les différentes étapes réactionnelles permettant de passer des réactifs au produits.
Ne modifie pas :
la constante d’équilibre du système
le sens d’évolution de la réaction chimique
5.Type de catalyse :
Catalyse homogène Lorsque le réactif et le catalyseur font partie de la même phase (solide liquide eau gazeuse).
Catalyse hétérogène Lorsque le catalyseur et le réactif sont dans des phases différentes.
Autocatalyse lorsque la transformation produit une espèce qui catalyse la transformation Catalyse enzymatique lorsque le catalyseur est une enzyme
NB :
En comparant, pour le même facteur cinétique, les cases et en notant chaque case dominante par un point et en sommant le nombre de points on conclut la réaction la plus rapide
