Les molécules et les atomes – Cours

⚛️ LES MOLÉCULES & LES ATOMES

Les atomes

1. Définition

Un atome est la plus petite particule de matière indivisible.
Toute la matière autour de nous est constituée d’atomes.
Ils ne peuvent être observés ni à l’œil nu, ni avec les microscopes. Leur diamètre est de l’ordre de 0,1 nanomètre (\( 1 \text{ nm} = 10^{-9} \text{ m} = 10^{-6} \text{ mm} \)).

2. Symboles et modèles des atomes

Le symbole d’un atome est représenté par la première lettre de son nom latin en majuscule, parfois suivie d’une lettre en minuscule.
On représente les atomes par des modèles en forme de sphères de couleurs et de diamètres différents.

⚛️ Tableau des symboles et modèles d’atomes : \( \mathrm{H}, \mathrm{C}, \mathrm{O}, \mathrm{N}, \mathrm{Cl} \), etc.
Atomes représentés par des sphères de couleurs différentes

Les molécules

1. Définition

Une molécule est une particule constituée de deux ou plusieurs atomes identiques ou différents liés entre eux.

2. Formule chimique et modèle moléculaire

Chaque molécule est représentée par une formule chimique qui permet de connaître les atomes et leur nombre.

Exemple : La molécule d’eau de formule chimique \( \mathrm{H_2O} \)

💧 Modèle de la molécule d’eau \( \mathrm{H_2O} \) – 2 atomes H + 1 atome O
L’oxygène est plus gros que l’hydrogène

Remarque :
On n’écrit pas l’indice 1 en formule chimique.

📋 Tableau des formules et modèles de molécules

III

Corps pur simple et corps pur composé

1. Corps pur simple

Un corps pur simple est un corps pur dont les molécules sont composées d’atomes identiques.

Exemples : \( \mathrm{O_2}, \mathrm{H_2}, \mathrm{N_2}, \mathrm{O_3}, \mathrm{Cl_2} \)

2. Corps pur composé

Un corps pur composé est un corps pur dont les molécules sont composées d’atomes différents.

Exemples : \( \mathrm{H_2O}, \mathrm{CO}, \mathrm{CO_2}, \mathrm{CH_4}, \mathrm{C_4H_{10}} \)

✅ Résumé : atomes identiques → corps pur simple ; atomes différents → corps pur composé

Le modèle moléculaire de l’air

L’air est un mélange de molécules de différents corps purs. Il contient quatre fois plus de molécules de diazote (\( \mathrm{N_2} \)) que de molécules de dioxygène (\( \mathrm{O_2} \)).

🌍 Modèle moléculaire de l’air : 80% \( \mathrm{N_2} \) (bleu) + 20% \( \mathrm{O_2} \) (rouge)
4 molécules \( \mathrm{N_2} \) pour 1 molécule \( \mathrm{O_2} \)

🌬️ L’air contient aussi d’autres gaz en faible quantité : \( \mathrm{CO_2} \), vapeur d’eau, gaz rares…

📌 Synthèse – Atomes et molécules

• Atome : plus petite particule, diamètre ~0,1 nm (\( 10^{-9} \) m).
• Molécule : assemblage de 2 ou plusieurs atomes.
• Formule chimique : indique la nature et le nombre d’atomes.
• Corps pur simple : atomes identiques (ex: \( \mathrm{O_2}, \mathrm{H_2} \)).
• Corps pur composé : atomes différents (ex: \( \mathrm{H_2O}, \mathrm{CO_2} \)).
L’air est un mélange de molécules : 80% \( \mathrm{N_2} \) + 20% \( \mathrm{O_2} \).

Les molécules et les atomes – Cours