1) Définir une solution aqueuse. (1 pt)

2) Qu’est-ce que le pH d’une solution aqueuse ? Quelles sont ses valeurs possibles ? (1 pt)

3) Citer deux instruments permettant de mesurer le pH d’une solution. Lequel est le plus précis ? (1 pt)

4) Donner la composition ionique des solutions suivantes : acide chlorhydrique, soude (hydroxyde de sodium), chlorure de sodium. (1 pt)

1) Compléter la classification des solutions aqueuses selon le pH : (1,5 pt)

– Si \( 0 < \text{pH} < 7 \) : la solution est …………….

– Si \( \text{pH} = 7 \) : la solution est …………….

– Si \( 7 < \text{pH} < 14 \) : la solution est …………….

2) On mesure le pH de quatre solutions :

Classer ces solutions en acide, neutre ou basique. (1,5 pt)

3) Laquelle de ces solutions est la plus acide ? Justifier. (1 pt)

1) Quels ions trouve-t-on dans toutes les solutions aqueuses ? (1 pt)

2) Compléter le tableau suivant : (2 pts)

3) Une solution a un pH de 2. Indiquer si elle est acide, neutre ou basique et quels ions y sont majoritaires. (1 pt)

1) Qu’est-ce que la dilution d’une solution aqueuse ? (1 pt)

2) Comment varie le pH lorsqu’on ajoute de l’eau à une solution acide ? (1 pt)

3) Comment varie le pH lorsqu’on ajoute de l’eau à une solution basique ? (1 pt)

4) Pourquoi faut-il diluer les solutions acides ou basiques avant de les utiliser ? (1 pt)

1) Pourquoi les solutions acides et basiques présentent-elles un danger ? (1 pt)

2) Citer trois équipements de protection individuelle à porter lors de la manipulation des produits acides et basiques. (1,5 pt)

3) Compléter : il ne faut jamais ajouter de l’eau à un ……………. concentré. (0,5 pt)

4) Que doit-on faire en cas d’accident lors de la manipulation d’un produit chimique ? (1 pt)