Réactions chimiques – Cours 2AC
⚗️ NOTION DE RÉACTION CHIMIQUE
2ème Année Collège
Notion de réaction chimique
1. La combustion de l’alcool dans l’air
🔬 A. Expérience
On réalise la combustion de l’alcool dans l’air. L’entonnoir est placé au-dessus de la flamme bleue.
👁️ B. Observation
- 💧 On constate de la buée sur les parois de l’entonnoir.
- 🧪 L’eau de chaux se trouble dans le flacon.
- ⏳ Après un certain temps, l’alcool disparaît et la combustion s’arrête.
📝 C. Conclusion
La combustion de l’alcool dans l’air est une transformation chimique : l’alcool et le dioxygène \( \mathrm{O_2} \) disparaissent, et deux nouveaux corps apparaissent : l’eau \( \mathrm{H_2O} \) et le dioxyde de carbone \( \mathrm{CO_2} \). Cette transformation s’appelle une réaction chimique.
La combustion s’arrête lorsque l’alcool est totalement consommé.
• Bilan littéral :
\( \text{Alcool} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2} \)
2. Définition de la réaction chimique
La réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent, appelés réactifs, et des corps apparaissent, appelés produits.
3. Quelques exemples de réactions chimiques
Exemple 1 : Réaction entre le fer et le soufre
\( \mathrm{Fe} + \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{FeS} \)
Exemple 2 : Combustion du fer dans le dioxygène
\( \mathrm{Fe} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{Fe_3O_4} \)
Exemple 3 : Combustion complète du méthane
\( \mathrm{CH_4} + 2\mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{CO_2} + 2\mathrm{H_2O} \)
Exemple 4 : Combustion du soufre dans le dioxygène
\( \mathrm{S} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{SO_2} \)
Exemple 5 : Synthèse de l’eau
\( 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2} \rightarrow 2\mathrm{H_2O} \)
Transformation physique et transformation chimique
🔬 A. Expérience
On place dans un récipient des tronçons de glace sortis d’un congélateur.
👁️ B. Observation
Durant la fusion de la glace, l’eau passe de l’état solide à l’état liquide. Cette transformation s’appelle une transformation physique.
La fusion est le passage de l’état solide à l’état liquide.
📝 C. Conclusion
- ▪ Lors d’une transformation chimique, des corps se consomment (réactifs) pour donner d’autres corps (produits).
- ▪ Lors d’une transformation physique, un corps change d’état physique. Les particules constituant ce corps ne sont pas modifiées.
📌 Remarque – Changements d’état
Lorsqu’un corps passe d’un état physique à un autre, on dit qu’il y a changement d’état.
- 💨 La vaporisation : passage de l’état liquide à l’état gazeux. Le corps reçoit de la chaleur.
- 💧 L’évaporation : se produit lentement en surface du liquide à toute température.
- 🔥 La vaporisation par ébullition : se produit rapidement à température constante.
📌 Synthèse – Réaction chimique
• Réaction chimique : disparition de réactifs, apparition de produits.
• Exemple : \( \text{Alcool} + \mathrm{O_2} \rightarrow \mathrm{H_2O} + \mathrm{CO_2} \).
• Transformation physique : changement d’état, particules inchangées.
• Changements d’état : fusion, solidification, vaporisation, liquéfaction…
• Test : eau de chaux (détecte \( \mathrm{CO_2} \)) et buée (détecte \( \mathrm{H_2O} \)).
Une réaction chimique modifie la nature des corps, pas une transformation physique.
Réactions chimiques – Cours 2AC