Exercice 1 : Solide ionique (3 points)

Questions de cours :

1) Qu’est-ce qu’un solide ionique ? Donner un exemple. (1 pt)

2) Comment s’écrit la formule chimique d’un solide ionique formé d’ions \(X^{a+}\) et \(Y^{b-}\) ? (1 pt)

3) Quelle est la nature des interactions qui assurent la cohésion d’un solide ionique ? (1 pt)

Exercice 2 : Polarité des molécules (4 points)

1) Définir l’électronégativité d’un élément. (1 pt)

2) Expliquer pourquoi la molécule d’eau \(H_2O\) est polaire. (1 pt)

3) La molécule de dioxyde de carbone \(CO_2\) contient des liaisons polarisées, pourquoi est-elle non polaire ? (1 pt)

4) Une molécule est-elle polaire uniquement si elle possède des liaisons polarisées ? Justifier. (1 pt)

Exercice 3 : Solutions électrolytiques (5 points)

1) Donner la définition d’une solution électrolytique. (1 pt)

2) Écrire l’équation de dissolution du chlorure de sodium \(NaCl\) dans l’eau. (1 pt)

3) Écrire l’équation de dissolution de l’acide sulfurique \(H_2SO_4\) dans l’eau. (1 pt)

4) La solution de saccharose conduit-elle le courant électrique ? Justifier. (1 pt)

5) Quels sont les tests permettant de détecter les ions \(Cl^-\) et \(Na^+\) ? (1 pt)

Exercice 4 : Dissolution d’un électrolyte (4 points)

1) Décrire les trois étapes de la dissolution d’un électrolyte dans l’eau. (1,5 pts)

2) Qu’est-ce que l’hydratation des ions ? (1 pt)

3) Comment s’écrit la notation d’une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène ? (0,5 pt)

4) Qu’est-ce qu’une solution saturée ? (1 pt)

Exercice 5 : Concentrations molaires (4 points)

1) Donner la définition de la concentration molaire d’une solution. (1 pt)

2) On dissout \(0,20 \, \text{mol}\) de chlorure de sodium \(NaCl\) dans \(500 \, \text{mL}\) d’eau. Calculer la concentration molaire de la solution. (1 pt)

3) Pour une solution de \(NaCl\) de concentration \(C = 0,10 \, \text{mol·L}^{-1}\), quelles sont les concentrations molaires effectives des ions \(Na^+\) et \(Cl^-\) ? (1 pt)

4) Écrire la relation entre la concentration molaire de la solution \(C(X_aY_b)\) et les concentrations effectives des ions. (1 pt)