1) Quel est le caractère de l’acide chlorhydrique ? Justifier. (1 pt)

2) Quels sont les ions présents dans l’acide chlorhydrique ? (1 pt)

3) Quel test permet de mettre en évidence les ions chlorure \(Cl^-\) ? (1 pt)

1) Qu’observe-t-on lorsqu’on ajoute de l’acide chlorhydrique sur de la poudre de fer ? (1 pt)

2) Quel gaz se dégage lors de cette réaction ? Comment le reconnaît-on ? (1 pt)

3) Écrire l’équation chimique de la réaction. (1 pt)

4) Quel test permet de mettre en évidence les ions \(Fe^{2+}\) dans la solution obtenue ? (1 pt)

On considère la réaction entre le fer et l’acide chlorhydrique.

1) Quels sont les réactifs de cette transformation ? (1 pt)

2) Quels sont les produits formés ? (1 pt)

3) Quelle espèce chimique ne participe pas à la transformation ? (1 pt)

4) Pourquoi dit-on que cette réaction est une transformation chimique ? (1 pt)

On introduit une masse \(m = 0,2 \, g\) de grenaille de zinc \(Zn\) dans un tube à essai contenant un volume \(V = 10 \, mL\) d’acide chlorhydrique de concentration \(C = 2 \, mol·L^{-1}\). La réaction produit du dihydrogène \(H_2\).

Données : \(V_M = 24 \, L·mol^{-1}\), \(M(Zn) = 65,4 \, g·mol^{-1}\).

1) Écrire l’équation chimique de la réaction. (0,5 pt)

2) Calculer les quantités de matière initiales des réactifs. (1 pt)

3) Construire le tableau d’avancement. (1,5 pts)

4) Déterminer le réactif limitant et la valeur de l’avancement maximal \(x_{max}\). (1 pt)

5) Calculer le volume théorique de dihydrogène dégagé. (1 pt)

On considère la réaction : \(Cu_{(s)} + 2 \, Ag^+_{(aq)} \rightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2 \, Ag_{(s)}\).

1) Donner la condition pour qu’un mélange soit stœchiométrique. (1 pt)

2) Si on mélange \(n_i(Cu) = 2 \, mol\) et \(n_i(Ag^+) = 4 \, mol\), le mélange est-il stœchiométrique ? Justifier. (1 pt)

3) Si on mélange \(n_i(Cu) = 2 \, mol\) et \(n_i(Ag^+) = 2 \, mol\), quel est le réactif limitant ? (1 pt)

4) Calculer l’avancement maximal dans ce cas. (1 pt)