1) Quels sont les porteurs de charge dans un électrolyte ? (1 pt)

2) Dans quel sens se déplacent les cations ? Et les anions ? (1 pt)

3) Quelle est la différence entre la conduction dans les métaux et dans les électrolytes ? (1 pt)

1) Écrire la loi d’Ohm pour une solution électrolytique. (1 pt)

2) Définir la conductance \(G\) d’une portion de solution électrolytique. Donner son unité. (1 pt)

3) Quelle est la relation entre la conductance \(G\) et la résistance \(R\) ? (1 pt)

4) La loi d’Ohm est-elle vérifiée pour les solutions électrolytiques ? Justifier. (1 pt)

1) Comment varie la conductance \(G\) lorsque la surface immergée des électrodes augmente ? Justifier. (1 pt)

2) Comment varie la conductance \(G\) lorsque la distance entre les électrodes augmente ? Justifier. (1 pt)

3) Comment la température influence-t-elle la conductance ? (1 pt)

4) Pourquoi la conductance dépend-elle de la nature du soluté ? (1 pt)

On prépare des solutions de chlorure de sodium de différentes concentrations \(C\) et on mesure leur conductance \(G\). On obtient le tableau suivant :

1) Tracer la courbe d’étalonnage \(G = f(C)\). (1 pt)

2) On dilue un sérum physiologique (solution de NaCl) : \(V_i = 5 \, mL\) est introduit dans une fiole de \(V_f = 500 \, mL\). Calculer le coefficient de dilution. (1 pt)

3) La conductance de la solution diluée est \(G = 1,25 \, mS\). Déterminer graphiquement la concentration \(C_f\) de la solution diluée. (1,5 pts)

4) En déduire la concentration \(C_i\) du sérum physiologique. (1,5 pts)

1) Définir la conductivité \(\sigma\) d’une solution électrolytique. Quelle est son unité ? (1 pt)

2) Quelle est la relation entre la conductance \(G\) et la conductivité \(\sigma\) ? (1 pt)

3) Définir la conductivité molaire ionique \(\lambda\). (1 pt)

4) Écrire l’expression de la conductivité \(\sigma\) d’une solution contenant des cations \(Y^+\) et des anions \(X^-\). (1 pt)